Metalle verformbarkeit elektronengasmodell
Die schwingenden Elektronen senden nun wieder Energie in Form von Licht aus.
Was ist der Unterschied zwischen Temperatur und Wärme?
Während die Temperatur den Zustand der Teilchengeschwindigkeit beschreibt, bei dem sich die Teilchen chaotisch in alle Richtungen bewegen, ist Wärme der Vorgang des Energieaustauschs zwischen Stoffen mit unterschiedlicher Temperatur.
3.
Tauscht euch aus, erklärt euch gegenseitig die Metallbindung.
Zusatzaufgabe für schnelle Gruppen:
Überlegt euch mithilfe der Metallbindung Erklärungen für die elektrische Leitfähigkeit und die Duktilität von Metallen.
Abbildungen mit freundlicher Genehmigung des Verlags übernommen aus: Dickerson / Geis: Chemie – eine lebendige und anschauliche Einführung, Weinheim: Verlag Chemie 1981.
Vor der Besprechung des Elektronengas-Modells sollten folgende Inhaltsbereiche behandelt…
Lithium-Metall wird durch ein Elektron je positives Ion zusammengehalten, Beryllium durch doppelt so viele Elektronen.
- Wie kann man sich eigentlich eine Bindung zwischen Metall-Atomen vorstellen?
- Wie erreichen Metall-Atome im Atomverband eine Art "Edelgaskonfiguration"?
Die Bindung zwischen Metall-Atomen wird mit dem Elektronengasmodell erklärt:
Metall-Atome geben relativ leicht ihre Außenelektronen (Valenzelektronen) ab.
Durch die Energie der Brennerflamme springen die Valenzelektronen auf eine höhere Schale, und beim Zurückspringen geben sie die aufgenommene Energie in Form von Licht wieder ab.
Kovalente Bindung
Bei der kovalenten Bindung oder Atombindung teilen sich die Bindungspartner ihre Elektronen.
Deshalb sprichst du auch von einer ungerichteten Bindung.
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Durch die Anziehungskräfte zwischen den positiven Metall-Kationen und dem negativ geladenem Elektronengas kommt es zum Zusammenhalt der Metalle.
Aber auch bestimmte Salze können metallische Eigenschaften wie den typischen metallischen Glanz oder die elektrische Leitfähigkeit haben. Bei hohen Temperaturen schwingen die Atome stärker und behindern dadurch den Elektronenfluss. Auch in Legierungen wie Bronze, also einem Gemisch aus mindestens einem Metall, kommt so eine Metallbindung vor.
Hierzu zählst du zum Beispiel folgende:
- Wasserstoffbrückenbindungen sind Wechselwirkungen zwischen partiell positiv geladenen Wasserstoffatomen und partiell negativ geladenen Atomen aus anderen Molekülen.
- Van-der-Waals-Kräfte sind Anziehungskräfte zwischen Dipolen, die durch unsymmetrische Ladungsverteilungen in unpolaren Molekülen entstehen.
Mehr zu den zwischenmolekularen Kräften, erfährst du in unserem extra Video dazu.
Das liegt daran, dass bei niedriger Temperatur die Atome nur wenig schwingen, sodass die Bewegung der Elektronen kaum eingeschränkt wird. Hauptgruppe. direkt ins Video springen